henry

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LOI DE HENRY


ENONCE


A température constante et à saturation, la quantité de gaz dissoute dans un liquide est proportionnelle à la pression du gaz au-dessus de ce liquide

FORMULE OU PRINCIPE


Les facteurs de la dissolution : la nature du gaz, la nature du liquide, la température, le temps d'exposition, la pression, la surface d'échange et l'agitation influent sur la dissolution.

TERMINOLOGIE PROPRE AUX PHENOMENES DE SATURATION


La pression définit l'action du gaz sur le liquide, la tension définit l'action du liquide vers le gaz.
La saturation est un état stable dans lequel tension (au sein du liquide) = pression (du gazs au dessus du liquide).
La pression partielle mesure une quantité de gza dans un mélange, la tension mesure une quantité de gaz dissous dans un liquide. Le gradient (G) mesure la différence à un instant donné entre une tension et une pression partielle.

Gaz ++ ++++ ++++ ++ +
Liquide ++ ++ ++++ +++ ++++
Etat Saturation Sous saturation Saturation Sursaturation Sursaturation critique
Equilibre
Pression = Tension		 Gaz se dissout Equilibre Bulles dans liquide Dégazage massif ou anachique
Surface Descente remontée à vitesse normale Non respect des règles de décompression
Situation normale Dissolution de N2 Désaturation


APPLICATION A LA PLONGEE


L'oxygène de l'air est consommé, l'azote, gaz diluant, n'est pas consommé, il se dissout dans les tissus en fonction de la pression (profondeur atteinte) et du temps d'exposition (durée de la plongée) notamment. La saturation sera d'autant plus importante que le plongeur fait des efforts physiques plus importants pendant la plongée.